3f অরবিটাল সম্ভব নয় কারণ ফ অরবিটাল শুরু হয় n=4 থেকে।
“3f অরবিটাল কেন সম্ভব নয়?”
এবার বিস্তারিত কথা বলি। পরমাণুতে ইলেকট্রনগুলো বিভিন্ন ‘অরবিটাল’ বলে এক ধরনের পাত্রে থাকে। এই পাত্রগুলোর নাম হল s, p, d, এবং f। প্রতিটি অরবিটালের জন্য একটি নির্দিষ্ট ‘প্রিন্সিপাল কোয়ান্টাম নম্বর’ বা n থাকে। s অরবিটাল n=1 থেকে শুরু হয়, অর্থাৎ সবচেয়ে ছোট পাত্র। p অরবিটাল n=2 থেকে শুরু হয়, d অরবিটাল n=3 থেকে, এবং f অরবিটাল n=4 থেকে শুরু হয়।
এখন, 3f অরবিটালের কথা বললে, এটি মানে হল তুমি একটি f অরবিটালের কথা বলছ যার প্রিন্সিপাল কোয়ান্টাম নম্বর n=3। কিন্তু f অরবিটাল নিয়ম অনুসারে n=4 বা তার চেয়ে বড় সংখ্যা থেকে শুরু হয়ে থাকে। তাই, 3f অরবিটাল বলতে কিছু হয় না, কারণ এটি আমাদের পরমাণুর নিয়ম অনুসারে অসম্ভব।
সহজ ভাবে বলতে গেলে, ধর তুমি একটি ক্রিকেট টিম গঠন করছ, যেখানে বলা হয়েছে ব্যাটসম্যান নিতে হবে 4 নম্বর পজিশন থেকে। এখন তুমি যদি 3 নম্বর পজিশনে একজন ব্যাটসম্যানকে রাখতে চাও, তবে সেটা নিয়মের বাইরে হয়ে যাবে। তেমনি, 3f অরবিটাল পরমাণুর নিয়মের বাইরে।
কোয়ান্টাম সংখ্যা কি?
কোয়ান্টাম সংখ্যা হল একটি পরমাণুর ইলেকট্রন কনফিগারেশন বুঝতে এবং বর্ণনা করতে ব্যবহৃত চারটি সংখ্যা। এগুলি হল প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা, আঙ্গুলিক গতি কোয়ান্টাম সংখ্যা, চুম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা এবং স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা।
আঙ্গুলিক গতি কোয়ান্টাম সংখ্যা কি নির্দেশ করে?
আঙ্গুলিক গতি কোয়ান্টাম সংখ্যা নির্দেশ করে একটি ইলেকট্রনের অরবিটালের আকৃতি এবং এর মাধ্যমে পরমাণুর বিভিন্ন শেলে ইলেকট্রনের বিন্যাস বোঝা যায়।
s, p, d, এবং f অরবিটাল এর মধ্যে প্রধান পার্থক্য কি?
s অরবিটাল গোলাকার আকৃতির হয়, p অরবিটাল ডাম্বেল আকৃতির, d অরবিটাল আরো জটিল আকৃতির (যেমন চারপাশের পেটাল আকৃতির) এবং f অরবিটাল সবচেয়ে জটিল আকৃতির হয়।
3f অরবিটাল কেন সম্ভব নয়?
3f অরবিটাল সম্ভব নয় কারণ আঙ্গুলিক গতি কোয়ান্টাম সংখ্যা (l) যা f অরবিটালের জন্য 3 হতে হয়, প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n) এর সমান বা বেশি হতে পারে না। প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা 3 এর জন্য, সর্বোচ্চ l মান হতে পারে 2, যা d অরবিটালের জন্য।
ইলেকট্রন কনফিগারেশন এর গুরুত্ব কি?
ইলেকট্রন কনফিগারেশন পরমাণুর রাসায়নিক আচরণ এবং তার বিভিন্ন যৌগের গঠনের সাথে কিভাবে প্রতিক্রিয়া জানায়, সে সম্পর্কে গভীর ধারণা দেয়।
